Quel est le système périodique. Tableau périodique de Mendeleïev.

Système périodiqueéléments chimiques (tableau de Mendeleev)- classification des éléments chimiques, établissant la dépendance de diverses propriétés des éléments vis-à-vis de la charge du noyau atomique. Le système est une expression graphique de la loi périodique établie par le chimiste russe D.I.Mendeleev en 1869. Sa version initiale a été développée par D.I.Mendeleev en 1869-1871 et a établi la dépendance des propriétés des éléments sur leur poids atomique (en termes modernes, sur la masse atomique). Dans la version moderne du système, on suppose que les éléments sont résumés dans un tableau à deux dimensions, dans lequel chaque colonne (groupe) détermine les propriétés physico-chimiques de base, et les lignes représentent des périodes qui sont dans une certaine mesure similaires les unes aux autres. .

Vue classique du tableau périodique

L'histoire de la découverte de la Loi Périodique.

Au milieu du 19ème siècle, 63 éléments chimiques avaient été découverts, et des tentatives pour trouver des modèles dans cet ensemble ont été faites à plusieurs reprises.
En 1829, Döbereiner publia la "loi des triades" qu'il trouva : le poids atomique de nombreux éléments est proche de la moyenne arithmétique des deux autres éléments proches de l'original en propriétés chimiques (strontium, calcium et baryum ; chlore, brome et iode , etc.). La première tentative pour organiser les éléments dans l'ordre croissant des poids atomiques a été faite par Alexander Emile Shancourtua (1862), qui a placé les éléments le long d'une ligne hélicoïdale et a noté la répétition cyclique fréquente des propriétés chimiques le long de la verticale. Ces deux modèles n'ont pas attiré l'attention de la communauté scientifique.

En 1866, le chimiste et musicien John Alexander Newlands proposa sa propre version du système périodique, dont le modèle ("la loi des octaves") ressemblait extérieurement à celui de Mendeleev, mais fut compromis par les tentatives persistantes de l'auteur pour trouver une harmonie musicale mystique dans le tableau. Dans la même décennie, il y a eu plusieurs autres tentatives pour systématiser les éléments chimiques; Julius Lothar Meyer (1864) est le plus proche de la version finale. DI Mendeleev a publié son premier schéma du tableau périodique en 1869 dans l'article "Corrélation des propriétés avec le poids atomique des éléments" (dans le journal de la Société chimique russe); encore plus tôt (février 1869) la notice scientifique de la découverte a été envoyée par lui aux plus grands chimistes du monde.

Selon la légende, la pensée du système d'éléments chimiques est venue à Mendeleev dans un rêve, mais on sait qu'une fois, lorsqu'on lui a demandé comment il avait découvert le système périodique, le scientifique a répondu : « J'y pense depuis peut-être vingt ans. , mais vous pensez : j'étais assis et tout à coup… prêt".

Après avoir écrit sur les cartes les principales propriétés de chaque élément (à cette époque 63 d'entre eux étaient connus, dont l'un - Didym Di - s'est avéré plus tard être un mélange de deux éléments nouvellement découverts de praséodyme et de néodyme), Mendeleev commence à réorganiser ces cartes plusieurs fois, composez-en des rangées avec des éléments de propriétés similaires, faites correspondre les rangées les unes aux autres. Le résultat des travaux a été la première version du système ("Expérience d'un système d'éléments basé sur leur poids atomique et leur similarité chimique"), envoyée en 1869 à des institutions scientifiques en Russie et dans d'autres pays, dans laquelle les éléments étaient disposés en dix-neuf rangées horizontales (rangées d'éléments similaires qui sont devenus des groupes prototypes système moderne) et six colonnes verticales (prototypes de périodes futures). En 1870, Mendeleev, dans ses Fondements de chimie, publia la deuxième version du système (Le Système Naturel des Éléments), qui nous semble plus familière : les colonnes horizontales d'éléments analogues transformées en huit groupes disposés verticalement ; les six colonnes verticales de la première variante se sont transformées en périodes commençant par un métal alcalin et se terminant par un halogène. Chaque période a été divisée en deux rangées; les éléments des différentes rangées compris dans le groupe formaient des sous-groupes.

L'essence de la découverte de Mendeleev était qu'avec une augmentation de la masse atomique des éléments chimiques, leurs propriétés ne changent pas de manière monotone, mais périodiquement. Après un certain nombre d'éléments de propriétés différentes, disposés en poids atomique croissant, les propriétés commencent à se répéter. Par exemple, le sodium est comme le potassium, le fluor est comme le chlore et l'or est comme l'argent et le cuivre. Bien sûr, les propriétés ne sont pas exactement répétées, des modifications leur sont ajoutées. La différence entre le travail de Mendeleev et le travail de ses prédécesseurs était que Mendeleev n'avait pas une mais deux bases pour la classification des éléments - la masse atomique et la similitude chimique. Pour que la périodicité soit pleinement respectée, Mendeleev a pris des mesures très audacieuses : il a corrigé les masses atomiques de certains éléments (par exemple, le béryllium, l'indium, l'uranium, le thorium, le cérium, le titane, l'yttrium), a placé plusieurs éléments dans son système, contrairement aux idées reçues à l'époque sur leur similitude avec d'autres (par exemple, le thallium, qui était considéré comme un métal alcalin, qu'il plaçait dans le troisième groupe en fonction de sa valence maximale réelle), laissait des cases vides dans le tableau, où les éléments qui n'avait pas encore été découvert aurait dû être placé. En 1871, sur la base de ces travaux, Mendeleev a formulé la loi périodique, dont la forme a été quelque peu améliorée au fil du temps.

La fiabilité scientifique de la loi périodique a été confirmée très rapidement: en 1875-1886, le gallium (ekaaluminium), le scandium (ekabor) et le germanium (ekasilicium) ont été découverts, pour lesquels Mendeleev, en utilisant le système périodique, a prédit non seulement la possibilité de leur existence , mais aussi, avec une précision étonnante, une variété de propriétés physiques et chimiques.

Liste des éléments chimiques du tableau périodique

• 1 H Hydrogène (am. 1.00794)
• 2 Il Hélium (am 4.002602)
• 3 Li Lithium (matin 6.9412)
• 4 Être Béryllium (am. 9.0122)
• 5 B Bor (matin 10.812)
• 6 AVEC Carbone (matin 12.011)
• 7 N Azote (matin 14.0067)
• 8 O Oxygène (matin 15.9994)
• 9 F Fluor (am. 18.9984)
• 10 Ne Néon (20 179 du matin)
• 11 N / A Sodium (matin 22.98977)
• 12 mg Magnésium (matin 24h305)
• 13 Al Aluminium (am. 26.98154)
• 14 Si Silicium (am. 28.086)
• 15 P Phosphore (30.97376)
• 16 S

Il s'est appuyé sur les écrits de Robert Boyle et d'Antoine Lavusier. Le premier scientifique a préconisé la recherche d'éléments chimiques irréductibles. Boyle en a répertorié 15 dès 1668.

Lavusier leur en ajouta 13 autres, mais un siècle plus tard. La recherche a traîné en longueur parce qu'il n'y avait pas de théorie cohérente de la relation entre les éléments. Enfin, Dmitry Mendeleev est entré dans le « jeu ». Il a décidé qu'il existe un lien entre la masse atomique des substances et leur place dans le système.

Cette théorie a permis au scientifique de découvrir des dizaines d'éléments sans les découvrir en pratique, mais dans la nature. C'était la responsabilité des descendants. Mais, maintenant pas à leur sujet. Consacrons cet article au grand scientifique russe et à sa table.

L'histoire de la création du tableau périodique

table de Mendeleïev a commencé avec le livre "Corrélation des propriétés avec le poids atomique des éléments". Le travail a été libéré dans les années 1870. Dans le même temps, le scientifique russe s'est adressé à la société chimique du pays et a envoyé la première version du tableau à des collègues étrangers.

Avant Mendeleev, 63 éléments ont été découverts par différents scientifiques. Notre compatriote a commencé par comparer leurs propriétés. Tout d'abord, il a travaillé avec du potassium et du chlore. Puis il a pris un groupe de métaux alcalins.

Le chimiste a obtenu une table spéciale et des cartes d'éléments pour les jouer comme un solitaire, à la recherche des correspondances et des combinaisons nécessaires. En conséquence, un aperçu est venu : - les propriétés des composants dépendent de la masse de leurs atomes. Donc, éléments du tableau périodique alignés en rangs.

La trouvaille du maestro de la chimie fut la décision de laisser du vide dans ces rangs. La périodicité de la différence entre les masses atomiques a fait supposer au scientifique que tous les éléments ne sont pas encore connus de l'humanité. Les écarts de poids entre certains des "voisins" étaient trop importants.

C'est pourquoi, tableau périodique est devenu comme un échiquier, avec une abondance de cellules « blanches ». Le temps a montré qu'ils attendaient vraiment leurs "invités". Ce sont par exemple des gaz inertes. L'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le radioactif et le xénon n'ont été découverts que dans les années 30 du 20e siècle.

Maintenant sur les mythes. Il est largement admis que tableau périodique chimique lui est apparu dans un rêve. Ce sont les intrigues des professeurs d'université, plus précisément l'un d'entre eux - Alexander Inostrantsev. Il s'agit d'un géologue russe qui a enseigné à l'Université des Mines de Pétersbourg.

Inostrantsev connaissait Mendeleev, il lui a rendu visite. Une fois, épuisé par la recherche, Dmitry s'est endormi juste devant Alexandre. Il attendit que le chimiste se réveille et vit Mendeleev attraper un morceau de papier et écrire la version finale du tableau.

En fait, le scientifique n'a tout simplement pas eu le temps de le faire avant que Morpheus ne le capture. Cependant, Inostrantsev voulait amuser ses étudiants. Sur la base de ce qu'il a vu, le géologue a proposé un vélo que les auditeurs reconnaissants ont rapidement propagé aux masses.

Caractéristiques du tableau périodique

Depuis la première version de 1969 tableau périodique a été affiné plus d'une fois. Ainsi, avec la découverte dans les années 1930 des gaz rares, il a été possible de dériver une nouvelle dépendance des éléments - sur leurs numéros de série, et non sur la masse, comme l'a déclaré l'auteur du système.

Le concept de "poids atomique" a été remplacé par "numéro atomique". Réussi à étudier le nombre de protons dans les noyaux des atomes. Ce nombre est le nombre ordinal de l'élément.

Les scientifiques du 20e siècle ont également étudié la structure électronique des atomes. Il affecte également la périodicité des éléments et se reflète dans les éditions ultérieures. tableaux périodiques. photo la liste démontre que les substances qu'elle contient sont disposées à mesure que le poids atomique augmente.

Ils n'ont pas changé le principe fondamental. La masse augmente de gauche à droite. Dans le même temps, le tableau n'est pas unique, mais divisé en 7 périodes. D'où le nom de la liste. La période est une ligne horizontale. Son début est des métaux typiques, la fin est des éléments avec des propriétés non métalliques. La baisse est progressive.

Il y a des périodes majeures et mineures. Les premiers sont au début du tableau, il y en a 3. La liste s'ouvre avec un point de 2 éléments. Elle est suivie de deux colonnes, chacune contenant 8 éléments. Les 4 périodes restantes sont grandes. Le 6ème est le plus long, il comporte 32 éléments. Dans le 4e et le 5e, il y en a 18, et dans le 7e - 24.

Tu peux compter combien d'éléments sont dans le tableau Mendeleïev. Il y a 112 articles au total. À savoir des noms. Les cellules sont au nombre de 118 et il existe des variantes de la liste avec 126 champs. Il y a encore des cellules vides pour les éléments non ouverts et sans nom.

Toutes les périodes ne tiennent pas sur une seule ligne. Les grandes périodes se composent de 2 rangées. La quantité de métaux qu'ils contiennent l'emporte. Par conséquent, les résultats leur sont entièrement consacrés. Une diminution progressive des métaux aux substances inertes est observée dans les rangées supérieures.

Images du tableau périodique divisé et verticalement. ce groupes dans le tableau périodique, il y en a 8. Les éléments ayant des propriétés chimiques similaires sont disposés verticalement. Ils sont divisés en sous-groupes principaux et secondaires. Ces derniers ne débutent qu'à partir de la 4ème période. Les principaux sous-groupes comprennent également des éléments de petites périodes.

L'essence du tableau périodique

Noms des éléments du tableau périodique- ce sont 112 postes. L'essence de leur disposition en une seule liste est la systématisation des éléments primaires. Ils ont commencé à se battre pour cela dans les temps anciens.

Aristote a été l'un des premiers à comprendre de quoi sont faites toutes choses. Il a pris comme base les propriétés des substances - le froid et la chaleur. Empidocle a identifié 4 principes fondamentaux selon les éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air.

Métaux dans le tableau périodique, comme d'autres éléments, sont les tout premiers principes, mais d'un point de vue moderne. Le chimiste russe a réussi à découvrir la plupart des composants de notre monde et à supposer l'existence d'éléments primaires encore inconnus.

Il se trouve que prononciation du tableau périodique- sonder un certain modèle de notre réalité, la décomposer en ses composants. Cependant, ils ne sont pas faciles à apprendre. Essayons de rendre les choses plus faciles en décrivant quelques méthodes efficaces.

Comment apprendre le tableau périodique

Commençons avec méthode moderne... Un certain nombre de jeux flash ont été développés par des informaticiens pour aider à mémoriser la liste de Mendeleev. Les participants au projet se voient proposer de rechercher des éléments par différentes options, par exemple, nom, masse atomique, désignation de lettre.

Le joueur a le droit de choisir le domaine d'activité - seulement une partie de la table, ou la totalité. Il est également dans notre volonté d'exclure les noms d'éléments et autres paramètres. Cela le rend plus difficile à trouver. Pour les avancés, une minuterie est également fournie, c'est-à-dire que l'entraînement se déroule à grande vitesse.

Les conditions de jeu rendent l'apprentissage nombres d'éléments dans la table de Mendnleev pas ennuyeux, mais divertissant. L'excitation se réveille, et il devient plus facile d'organiser les connaissances dans la tête. Ceux qui n'aiment pas les projets flash sur ordinateur offrent une manière plus traditionnelle de mémoriser la liste.

Il est divisé en 8 groupes, soit 18 (conformément à l'édition 1989). Pour faciliter la mémorisation, il vaut mieux créer plusieurs tableaux séparés, plutôt que de travailler sur une version intégrale. Des images visuelles, adaptées à chacun des éléments, aident également. Vous devez vous fier à vos propres associations.

Ainsi, le fer dans le cerveau peut être corrélé, par exemple, avec un ongle et le mercure avec un thermomètre. Nom de l'article inconnu ? Nous utilisons la méthode des associations suggestives. , par exemple, composons les mots "toffee" et "speaker" depuis les débuts.

Caractéristiques du tableau périodique n'étudiez pas en une seule séance. Les cours sont recommandés pendant 10 à 20 minutes par jour. Il est recommandé de commencer par mémoriser uniquement les caractéristiques principales : le nom de l'élément, sa désignation, sa masse atomique et son numéro de série.

Les écoliers préfèrent accrocher le tableau périodique au-dessus de leur bureau ou sur un mur qu'ils regardent souvent. La méthode est bonne pour les personnes ayant une prédominance de la mémoire visuelle. Les données de la liste sont involontairement mémorisées même sans bourrage.

Ceci est également pris en compte par les enseignants. En règle générale, ils ne forcent pas la liste à mémoriser, ils sont autorisés à la consulter même à ceux de contrôle. Regarder constamment une feuille de calcul équivaut à imprimer sur le mur ou à écrire des feuilles de triche avant les examens.

En venant à l'étude, rappelez-vous que Mendeleev ne se souvenait pas immédiatement de sa liste. Une fois, lorsqu'on a demandé au scientifique comment il avait ouvert la table, la réponse a suivi: "J'y pense depuis 20 ans, mais vous pensez: j'étais assis et, tout à coup, c'est prêt." Le système périodique est un travail minutieux qui ne peut être maîtrisé en peu de temps.

La science ne tolère pas la précipitation, car elle conduit à des illusions et à des erreurs ennuyeuses. Ainsi, en même temps que Mendeleev, Lothar Meyer a dressé le tableau. Cependant, l'Allemand n'a pas un peu complété la liste et n'a pas été convaincant pour prouver son point de vue. Par conséquent, le public a reconnu le travail du scientifique russe, et non de son collègue chimiste allemand.

De retour à l'école, assis en cours de chimie, nous nous souvenons tous de la table accrochée au mur de la classe ou du laboratoire de chimie. Ce tableau contenait une classification de tous les éléments chimiques connus de l'humanité, ces composants fondamentaux qui composent la Terre et l'Univers tout entier. Alors nous ne pouvions même pas penser que le tableau périodique est incontestablement l'un des plus grands découvertes scientifiques, qui est le fondement de nos connaissances modernes de la chimie.

À première vue, son idée semble trompeusement simple : organiser les éléments dans l'ordre croissant du poids de leurs atomes. De plus, dans la plupart des cas, il s'avère que les propriétés chimiques et physiques de chaque élément sont similaires à celles de l'élément précédent du tableau. Ce modèle se manifeste pour tous les éléments, à l'exception des tout premiers, simplement parce qu'ils n'ont pas d'éléments devant eux qui leur sont similaires en poids atomique. C'est grâce à la découverte d'une telle propriété que nous pouvons placer une séquence linéaire d'éléments dans un tableau très semblable à un calendrier mural, et ainsi combiner un grand nombre de types d'éléments chimiques sous une forme claire et cohérente. Bien sûr, on utilise aujourd'hui la notion de numéro atomique (le nombre de protons) pour ordonner le système d'éléments. Cela a aidé à résoudre le soi-disant problème technique Les "paires de permutations", cependant, n'ont pas conduit à un changement radical dans la forme du tableau périodique.

Dans le tableau périodique, tous les éléments sont classés en fonction de leur numéro atomique, de leur configuration électronique et de leurs propriétés chimiques répétitives. Les lignes d'un tableau sont appelées périodes et les colonnes sont appelées groupes. Le premier tableau, daté de 1869, ne contenait que 60 éléments, mais maintenant le tableau a dû être agrandi pour accueillir les 118 éléments que nous connaissons aujourd'hui.

Propriétés du tableau périodique de Mendeleïev

Le tableau périodique systématise non seulement les éléments, mais aussi leurs propriétés les plus diverses. Il suffit souvent à un chimiste d'avoir le Tableau Périodique sous les yeux pour répondre correctement à de nombreuses questions (pas seulement des questions d'examen, mais aussi des questions scientifiques).

Jetons un autre regard sur le tableau périodique. En plus de la connexion fondamentale profonde entre les éléments, il reflète un certain nombre de lois utiles pour l'étude de la chimie.

Périodes - lignes horizontaleséléments chimiques.
Groupes- colonnes verticales d'éléments chimiques.
Sous-groupes- A - principal (éléments s et p) et côté B (éléments d et f).
Numéro de période- le numéro du niveau d'énergie externe dans la formule électronique de l'atome de l'élément.
Numéro de groupe(pour la plupart des éléments) - le nombre total d'électrons de valence (électrons du niveau d'énergie externe, ainsi que l'avant-dernier sous-niveau d, s'il n'est pas complètement construit).
Nombre d'éléments dans une période- capacité maximale du niveau d'énergie correspondant :

1 période - 2 éléments (1s2)
2ème période - 8 éléments (2s2 2p6)
3 période - 8 éléments (3s2 3p6)
4 période - 18 éléments (4s2 3d10 4p6)
5 période - 18 éléments (5s2 4d10 5p6)
6 période - 32 éléments (6s2 4f14 5d10 6p6)
7 période - non terminé

Périodes de traçage- au début : deux éléments s, à la fin : six éléments p. Dans les quatrième et cinquième périodes, dix éléments d sont placés entre eux, et dans les sixième et septième, quatorze éléments f (formes d'orbitales électroniques) leur sont ajoutés.
Dans la période- les propriétés des éléments chimiques diffèrent entre elles, car les configurations électroniques des électrons de valence de leurs atomes sont différentes.
Dans un sous-groupe- les propriétés des éléments sont similaires les unes aux autres, car les configurations électroniques des électrons de valence de leurs atomes sont similaires. La raison de la périodicité des propriétés des éléments chimiques réside dans la récurrence périodique de configurations électroniques similaires de niveaux d'énergie externes.

CLASSIFICATION DES ELEMENTS CHIMIQUES PAR PROPRIETES

ELEMENTS TERRES ALCALINS ET ALCALINS

Ceux-ci incluent des éléments des premier et deuxième groupes du tableau périodique. Métaux alcalins du premier groupe - métaux mous, argentés, bien coupés au couteau. Ils ont tous un seul électron sur la coque externe et réagissent parfaitement. Métaux alcalino-terreux du deuxième groupe ont également une teinte argentée. Au niveau externe, deux électrons sont placés et, par conséquent, ces métaux sont moins disposés à interagir avec d'autres éléments. Par rapport aux métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux fondent et bout à des températures plus élevées.

LANTANIDES (ÉLÉMENTS DE TERRES RARES) ET ACTINIDES

Lanthanides Est un groupe d'éléments trouvés à l'origine dans les minéraux rares ; d'où leur nom d'éléments "terres rares". Par la suite, il s'est avéré que ces éléments ne sont pas aussi rares qu'ils le pensaient initialement, et c'est pourquoi le nom de lanthanides a été attribué aux éléments des terres rares. Lanthanides et actinides occupent deux blocs, situés sous le tableau principal des éléments. Les deux groupes comprennent les métaux ; tous les lanthanides (à l'exception du prométhium) sont non radioactifs ; les actinides, en revanche, sont radioactifs.

HALOGÈNES ET GAZ NOBLES

Les halogènes et les gaz rares sont regroupés dans les groupes 17 et 18 du tableau périodique. Halogènes sont des éléments non métalliques, ils ont tous sept électrons dans leur enveloppe externe. V gaz nobles tous les électrons sont dans la couche externe, ils participent donc à peine à la formation de composés. Ces gaz sont appelés « gaz nobles » car ils réagissent rarement avec d'autres éléments ; c'est-à-dire qu'ils se réfèrent aux représentants de la caste noble, qui évitaient traditionnellement les autres personnes dans la société.

MÉTAUX DE TRANSITION

Métaux de transition occupent les groupes 3-12 dans le tableau périodique. La plupart d'entre eux sont denses, solides, avec une bonne conductivité électrique et thermique. Leurs électrons de valence (avec lesquels ils se lient à d'autres éléments) sont dans plusieurs couches d'électrons.

MÉTALLODES

Métalloïdes occupent les groupes 13-16 du tableau périodique. Les métalloïdes tels que le bore, le germanium et le silicium sont des semi-conducteurs utilisés pour fabriquer des puces informatiques et des circuits imprimés.

MÉTAUX POST-TRANSITION

Éléments appelés métaux post-transition, appartiennent aux groupes 13-15 du tableau périodique. Contrairement aux métaux, ils n'ont pas de brillant, mais ont une couleur mate. En comparaison avec les métaux de transition, les métaux de post-transition sont plus mous, ont des points de fusion et d'ébullition inférieurs et une électronégativité plus élevée. Leurs électrons de valence, avec lesquels ils attachent d'autres éléments, ne sont situés que sur la couche externe d'électrons. Les éléments du groupe des métaux de post-transition ont un point d'ébullition beaucoup plus élevé que les métalloïdes.

NON MÉTAUX

De tous les articles classés comme non-métaux, l'hydrogène appartient au 1er groupe du tableau périodique et le reste - aux groupes 13-18. Les non-métaux ne sont pas de bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils sont généralement gazeux (hydrogène ou oxygène) ou solides (carbone) à température ambiante.

Génial, le premier pas vers la connaissance a été fait. Maintenant, vous êtes plus ou moins guidé par le tableau périodique et cela vous sera très utile, car le tableau périodique de Mendeleev est le fondement sur lequel repose cette science étonnante.

L'un des tableaux les plus populaires au monde est le tableau périodique. Chaque cellule contient les noms des éléments chimiques. Beaucoup d'efforts ont été consacrés à son développement. Après tout, ce n'est pas seulement une liste de substances. Ils sont classés en fonction de leurs propriétés et caractéristiques. Et combien d'éléments se trouvent dans le tableau périodique, nous le découvrons maintenant.

Histoire de la création de table

Mendeleev n'a pas été le premier scientifique à décider de structurer les éléments. Beaucoup ont essayé. Mais personne ne pouvait tout comparer dans une table harmonieuse. On peut appeler la date d'ouverture de la loi périodique le 17 février 1869. Ce jour-là, Mendeleev a montré sa création - tout un système d'éléments ordonnés sur la base du poids atomique et des caractéristiques chimiques.

Il convient de noter que l'idée géniale n'est pas venue au scientifique un soir de travail réussi. Il a en fait travaillé pendant environ 20 ans. Encore et encore, j'ai parcouru les cartes avec les éléments, étudié leurs caractéristiques. D'autres scientifiques travaillaient en même temps.

Le chimiste Cannizzaro a proposé pour son propre compte la théorie du poids atomique. Il a fait valoir que ce sont ces données qui pourraient construire toutes les substances dans le bon ordre. De plus, les scientifiques Chanturqua et Newlands, travaillant dans différentes parties du monde, sont arrivés à la conclusion qu'en plaçant des éléments par poids atomique, ils commencent à se combiner en plus par d'autres propriétés.

En 1869, avec Mendeleev, d'autres exemples de tableaux ont été présentés. Mais aujourd'hui, nous ne nous souvenons même plus des noms de leurs auteurs. Pourquoi donc? Il s'agit de la supériorité du scientifique sur ses concurrents :

1. La table avait plus d'articles ouverts que les autres.
2. Si un élément ne correspondait pas en termes de poids atomique, le scientifique le plaçait sur la base d'autres propriétés. Et c'était la bonne décision.
3. Il y avait beaucoup d'espaces vides dans la table. Mendeleev a délibérément fait des omissions, enlevant ainsi un morceau de la gloire de ceux qui trouveront ces éléments à l'avenir. Il a même donné une description de certaines substances encore inconnues.

La réalisation la plus importante est que cette table est indestructible. Il a été créé si brillamment que toute découverte future ne fera que le compléter.

Combien y a-t-il d'éléments dans le tableau périodique

Tout le monde a vu cette table au moins une fois dans sa vie. Mais il est difficile de nommer la quantité exacte de substances. Il peut y avoir deux bonnes réponses : 118 et 126. Nous allons maintenant comprendre pourquoi il en est ainsi.

Dans la nature, les gens ont découvert 94 éléments. Ils n'ont rien fait avec eux. Nous n'avons étudié que leurs propriétés et caractéristiques. La plupart d'entre eux figuraient sur le tableau périodique d'origine.

Les 24 autres éléments ont été créés en laboratoire. Au total, 118 pièces sont obtenues. Les 8 autres éléments ne sont que des options hypothétiques. Ils essaient d'être inventés ou obtenus. Ainsi, aujourd'hui, la variante avec 118 éléments et avec 126 éléments peut être appelée en toute sécurité.

• Le scientifique était le dix-septième enfant de la famille. Huit d'entre eux sont morts en bas âge. Père est mort prématurément. Mais la mère a continué à se battre pour l'avenir de ses enfants, elle a donc pu les trouver dans de bons établissements d'enseignement.
• J'ai toujours défendu mon opinion. Il était un professeur respecté dans les universités d'Odessa, Simferopol et Saint-Pétersbourg.
• Il n'a jamais inventé la vodka. La boisson alcoolisée a été créée bien avant le scientifique. Mais son doctorat était consacré à l'alcool, d'où la légende développée.
• Mendeleev n'a jamais rêvé du tableau périodique. C'était le résultat d'un travail acharné.
• Il aimait faire des valises. Et il a amené son passe-temps à un haut niveau de compétence.
• Tout au long de sa vie, Mendeleev a pu recevoir le prix Nobel 3 fois. Mais tout s'est terminé avec seulement des nominations.
• Cela surprendra beaucoup, que le travail dans le domaine de la chimie n'occupe que 10% de toutes les occupations du scientifique. Il a également étudié les ballons et la construction navale.

Le tableau périodique est un système étonnant de tous les éléments qui ont jamais été découverts par les humains. Il est divisé en lignes et en colonnes pour faciliter l'exploration de tous les éléments.

P.S. Article - Combien d'éléments sont dans le tableau périodique, publié dans la rubrique -.

Certaines des questions chimiques les plus courantes sont : « Combien d'éléments chimiques sont connus maintenant ? », « Combien y a-t-il d'éléments chimiques ? », « Qui les a découverts ? »
Ces questions n'ont pas de réponse simple et sans ambiguïté.
Que signifie "savoir" ? Se trouvent-ils dans la nature ? Sur terre, dans l'eau, dans l'espace ? Leurs propriétés ont-elles été obtenues et étudiées ? Propriétés de quoi ? Substances sous forme de phases ou seulement au niveau atomique-moléculaire ? Disponible technologies modernes permettent de détecter plusieurs atomes... Mais, pour un seul atome, les propriétés d'une substance ne peuvent être déterminées.
Et que veut dire « exister » ? Concrètement, cela se comprend : ils sont présents dans la nature en quantité et depuis si longtemps qu'eux et leurs composés peuvent avoir un réel impact sur les phénomènes naturels. Ou du moins, vous pourriez étudier leurs propriétés en laboratoire.
Il existe environ 90 de ces éléments chimiques dans la nature. Car parmi les éléments ayant un numéro de série inférieur à 92 (jusqu'à l'uranium), il n'y a pas de technétium (43) et de francium (87) dans la nature. Il n'y a pratiquement pas d'astate (85) Par contre, on trouve aussi bien dans la nature que le neptunium (93) et le plutonium (94) (éléments transuraniens instables) là où se trouvent les minerais d'uranium. Tous les éléments suivant le plutonium Pu dans le système périodique de D.I. Mendeleev sont complètement absents dans la croûte terrestre, bien que certains d'entre eux se soient sans aucun doute formés dans l'espace lors d'explosions de supernova. Mais ils ne vivent pas longtemps...
À ce jour, les scientifiques ont synthétisé 26 éléments transuraniens, en commençant par le neptunium (N = 93) et en terminant par l'élément avec le nombre N = 118 (le nombre de l'élément correspond au nombre de protons dans le noyau atomique et au nombre d'électrons autour du noyau atomique).
Les éléments chimiques transuraniens de 93 à 100 sont obtenus dans les réacteurs nucléaires, et le reste - à la suite de réactions nucléaires dans les accélérateurs de particules. La technologie permettant d'obtenir des éléments transuraniens dans les accélérateurs est fondamentalement claire: ils accélèrent les noyaux appropriés chargés positivement du noyau d'éléments avec un champ électrique aux vitesses requises et les poussent contre une cible contenant d'autres éléments plus lourds - processus de fusion et de désintégration des noyaux atomiques de divers éléments ont lieu. Les produits de ces processus sont analysés et des conclusions sont tirées sur la formation de nouveaux éléments.
Des scientifiques allemands du Centre Helmholtz pour l'étude des ions lourds dans une série d'expériences 2013-2014 avaient prévu d'obtenir le prochain 119e élément du tableau périodique, mais ont échoué. Ils ont tiré des noyaux de berkelium (N = 97) avec des noyaux de titane (N = 22), mais l'analyse des données expérimentales n'a pas confirmé la présence du nouvel élément.
À l'heure actuelle, l'existence de cent dix-huit éléments chimiques peut être considérée comme identifiée. Les rapports de la découverte du 119e - le premier élément de la 8e période - peuvent être considérés pour l'instant comme hypothétiques. Il y a eu des déclarations sur la synthèse de l'élément unbiquadium (124) et des preuves indirectes des éléments unbinilium (120) et unbigexia (126), mais ces résultats sont encore au stade de la confirmation.
Maintenant, enfin, tous les 118 éléments officiellement connus et prouvés à ce jour ont des noms généralement reconnus et approuvés par l'IUPAC. Il n'y a pas si longtemps, l'élément le plus lourd avec un nom officiellement reconnu était le 116e élément, qui l'a reçu en mai 2012 - Livermore. Dans le même temps, le nom du 114e élément a été officiellement approuvé - flerovium.
Combien d'éléments chimiques pouvez-vous obtenir ? Théoriquement, la possibilité de synthétiser des éléments avec les numéros 121-126 est prédite. Ce sont les nombres de protons dans les noyaux des éléments. Le problème de la limite inférieure du tableau périodique reste l'un des plus importants de la chimie théorique moderne.
Chaque élément chimique possède plusieurs isotopes. Les isotopes sont des atomes dans le noyau desquels se trouvent le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons. Le monde des noyaux atomiques des éléments chimiques est très diversifié. Aujourd'hui, environ 3500 noyaux sont connus, différant les uns des autres soit par le nombre de protons, soit par le nombre de neutrons, soit les deux. La plupart d'entre eux sont obtenus par des moyens artificiels. La question est très intéressante - combien d'isotopes un élément donné peut-il avoir ?
Il existe 264 noyaux atomiques connus qui sont stables, c'est-à-dire qui ne subissent aucune transformation spontanée rapide dans le temps. Se décompose.
Les 3236 cœurs restants sont soumis à différents types désintégration radioactive: désintégration alpha (émission de particules alpha - les noyaux d'un atome d'hélium); la désintégration bêta (l'émission simultanée d'un électron et d'un antineutrino ou d'un positon et d'un neutrino, ainsi que l'absorption d'un électron avec l'émission d'un neutrino) ; désintégration gamma (émission de photons - ondes électromagnétiques de haute énergie).
Parmi les éléments chimiques connus du système périodique de Mendeleev, qui se trouvent sur Terre, seuls 75 ont des auteurs précisément et généralement reconnus de leur découverte - détection et identification. ce n'est que dans ces conditions - détection et identification - que le fait de la découverte d'un élément chimique est reconnu.
Des scientifiques de seulement neuf pays ont participé à la découverte réelle - l'isolement sous forme pure et l'étude des propriétés - d'éléments chimiques trouvés dans la nature : Suède (22 éléments), Angleterre (19 éléments), France (15 éléments), Allemagne ( 12 éléments). L'Autriche, le Danemark, la Russie, la Suisse et la Hongrie sont à l'origine de la découverte des 7 éléments restants.
Parfois ils désignent l'Espagne (platine) et la Finlande (yttrium - en 1794, dans un minéral suédois d'Ytterby, le chimiste finlandais Johan Gadolin découvrit un oxyde d'un élément inconnu). Mais le platine, en tant que métal noble, est connu sous sa forme native depuis l'Antiquité - sous sa forme pure à partir de minerais, le platine a été obtenu par le chimiste anglais W. Wollaston en 1803. Ce scientifique est mieux connu comme le découvreur du minéral wollastonite.
L'yttrium métallique a été obtenu pour la première fois en 1828 par le scientifique allemand Friedrich Wöhler.
Le détenteur du record parmi les "chasseurs" d'éléments chimiques peut être considéré comme le chimiste suédois K. Scheele - il a découvert et prouvé l'existence de 6 éléments chimiques : fluor, chlore, manganèse, molybdène, baryum, tungstène.
Aux réalisations dans les découvertes d'éléments chimiques de ce scientifique, on peut également ajouter le septième élément - l'oxygène, mais l'honneur de la découverte dont il partage officiellement avec le scientifique anglais J. Priestley.
La deuxième place dans la découverte de nouveaux éléments appartient à V. Ramzai -
Scientifique anglais ou, plus précisément, écossais : ils ont découvert l'argon, l'hélium, le krypton, le néon, le xénon. Au fait, la découverte de "l'hélium" est très intéressante. Il s'agit de la première découverte non « chimique » d'un élément chimique. Il est maintenant attribué à U. Ramzai, mais a été réalisé par d'autres scientifiques. Cela arrive souvent.
Le 18 août 1868, le scientifique français Pierre Jansen, avec plein éclipse solaire dans la ville indienne de Guntur, a d'abord exploré la chromosphère du Soleil. Il a réglé le spectroscope de manière à ce que le spectre de la couronne solaire puisse être observé non seulement pendant une éclipse, mais aussi les jours ordinaires. Il a identifié avec les lignes d'hydrogène - bleu, vert-bleu et rouge - une ligne jaune vif, qu'il a initialement prise pour la ligne de sodium. Janssen a écrit à ce sujet à l'Académie française des sciences.
Par la suite, il a été constaté que cette raie jaune vif du spectre solaire ne coïncide pas avec la raie du sodium et n'appartient à aucun des éléments chimiques précédemment connus.
27 ans après cette découverte initiale, l'hélium a été découvert sur Terre - en 1895, le chimiste écossais William Ramsay, examinant un échantillon de gaz obtenu à partir de la décomposition du minéral cleveite, a trouvé dans son spectre la même raie jaune vif trouvée plus tôt dans le spectre solaire . L'échantillon a été envoyé pour des recherches complémentaires au célèbre spectroscopiste anglais William Crookes, qui a confirmé que la raie jaune observée dans le spectre de l'échantillon coïncide avec la raie D3 de l'hélium.
Le 23 mars 1895, Ramsay envoya un message sur sa découverte de l'hélium sur Terre à la Royal Society de Londres, ainsi qu'à l'Académie française par l'intermédiaire de la célèbre chimiste Marceline Berthelot. c'est ainsi qu'est né le nom de cet élément chimique. Du nom grec du Soleil - hélios. La première découverte faite par la méthode spectrale. Spectroscopie d'absorption.
Dans tous les cas, Ramsay avait des co-auteurs : V. Crooks (Angleterre) - hélium ; W. Rayleigh (Angleterre) - argon ; M. Travers (Angleterre) - krypton, néon, xénon.
4 éléments ont été trouvés :
I. Berzelius (Suède) - cérium, sélénium, silicium, thorium;
G. Devi (Angleterre) - potassium, calcium, sodium, magnésium;
P. Lecoq de Boisbaudran (France) - gallium, samarium, gadolinium, dysprosium.
La Russie rend compte de la découverte d'un seul des éléments naturels : le ruthénium (44). Le nom de cet élément vient du nom latin tardif de la Russie - Ruthénie. Cet élément a été découvert par le professeur de l'Université de Kazan Karl Klaus en 1844.
Karl-Ernst Karlovich Klaus était un chimiste russe, l'auteur de plusieurs ouvrages sur la chimie des métaux du groupe du platine et le découvreur de l'élément chimique ruthénium. Il est né le 11 (22) janvier 1796 - 12 (24) mars 1864) à Dorpat, l'ancienne ville russe de Yuryev (aujourd'hui Tartu), dans la famille de l'artiste. En 1837, il a soutenu sa thèse de maîtrise et a été nommé adjoint au département de chimie de l'Université de Kazan. À partir de 1839, il devint professeur de chimie à l'université de Kazan et à partir de 1852, professeur de pharmacie à l'université de Dorpat. En 1861, il devint membre correspondant de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg.
Le fait que la plupart des éléments chimiques connus dans la nature aient été découverts par des scientifiques de Suède, d'Angleterre, de France et d'Allemagne est tout à fait compréhensible - aux 18-19 siècles, lorsque ces éléments ont été découverts, ces pays avaient le plus haut niveau de développement de la chimie et la technologie chimique. ...
Une autre question intéressante est : les femmes scientifiques ont-elles découvert des éléments chimiques ?
Oui. Mais un peu. Il s'agit de Maria Skladovskaya-Curie, qui a découvert le polonium en 1898 avec son mari P. Curie (le nom a été donné en l'honneur de sa Pologne natale) et le radium, Lisa Meitner, qui a participé à la découverte du protactinium (1917), Ida Noddak (Takke), qui découvre en 1925, avec son futur mari V. Noddak, le rhénium, et Marguerite Perey, qui découvre la France en 1939 et devient la première femme élue à l'Académie des sciences française.
Le tableau périodique moderne contient plusieurs éléments, en plus du ruthénium, dont les noms sont associés à la Russie : samarium (63) - du nom du minéral samarskite, découvert par l'ingénieur minier russe VM Samarsky dans les montagnes d'Ilmen, mendeleevium (101) ; dubnium (105). L'histoire derrière le nom de cet élément est curieuse. Pour la première fois, cet élément a été obtenu à l'accélérateur de Dubna en 1970 par le groupe de G.N. Flerov en bombardant des noyaux 243Am avec des ions 22Ne et indépendamment à Berkeley (USA) dans la réaction nucléaire 249Cf + 15N = 260Db + 4n.
Des chercheurs soviétiques ont proposé de nommer le nouvel élément Nielsborium (Ns), en l'honneur du grand scientifique danois Niels Bohr, les Américains - Ganius (Ha), en l'honneur d'Otto Hahn, l'un des auteurs de la découverte de la fission spontanée de l'uranium.
Un groupe de travail de l'IUPAC a conclu en 1993 que l'honneur de découvrir l'élément 105 devrait être partagé entre les équipes de Dubna et de Berkeley. La Commission IUPAC a proposé le nom Joliotium (Jl) en 1994, après Joliot-Curie. Avant cela, l'élément s'appelait officiellement le chiffre latin - unilpentium (Unp), c'est-à-dire simplement le 105e élément. Les symboles Ns, Na, Jl sont encore visibles dans les tableaux d'éléments publiés les années précédentes. Par exemple, à l'examen d'État unifié de chimie en 2013. Selon la décision finale de l'IUPAC en 1997, cet élément a été nommé "dubnium" - en l'honneur du centre russe de recherche dans le domaine de la physique nucléaire, la ville scientifique de Dubna.
À l'Institut commun de recherche nucléaire de Doubna, à différentes époques, des éléments chimiques superlourds portant les numéros de série 113-118 ont été synthétisés pour la première fois. L'élément 114 a été nommé "flerovium" - en l'honneur du Laboratoire des réactions nucléaires. GNFlyorov de l'Institut commun de recherche nucléaire, où cet élément a été synthétisé.
Au cours des 50 dernières années, le système périodique de D.I. Mendeleev a été reconstitué avec 17 nouveaux éléments (102-118), dont 9 ont été synthétisés au JINR, y compris au cours des 10 dernières années - 5 des éléments les plus lourds (superlourds), fermant tableau périodique…
Pour la première fois, le 114ème élément - avec un nombre "magique" de protons (les nombres magiques sont une série de nombres naturels pairs correspondant au nombre de nucléons dans un noyau atomique, auquel l'une de ses couches devient complètement remplie : 2, 8, 20, 28, 50, 82 , 126 (le dernier chiffre est réservé aux neutrons) - a été obtenu par un groupe de physiciens dirigé par Yu.Ts. Oganesyan à l'Institut commun de recherche nucléaire (Dubna, Russie) avec la participation de scientifiques du Livermore National Laboratory (Livermore, USA ; la collaboration Dubna-Livermore) en décembre 1998 par la synthèse d'isotopes de cet élément par réaction de fusion de noyaux de calcium avec des noyaux de plutonium Le nom du 114ème élément a été approuvé en mai 30 2012 : "Flerovium" et la désignation symbolique de Fl. Ensuite, le 116e élément a été nommé - "livermorium" (Livermorium) - Lv (d'ailleurs, la durée de vie de cet élément est de 50 millisecondes).
Actuellement, la synthèse des éléments transuraniens est principalement réalisée dans quatre pays : les USA, la Russie, l'Allemagne et le Japon. En Russie, de nouveaux éléments sont obtenus au Joint Institute for Nuclear Research (JINR) à Dubna, aux USA - au Oak Ridge National Laboratory au Tennessee et au Lawrence National Laboratory à Livermore, en Allemagne - au Helmholtz Heavy Ion Research Center (alias l'Institut des ions lourds) à Darmstadt, au Japon - à l'Institut de recherche physique et chimique (RIKEN).
Pour la paternité de la création du 113e élément, il y a longtemps eu une lutte entre le Japon et le groupe de scientifiques russo-américains. Des scientifiques japonais dirigés par Kosuke Morita ont synthétisé l'élément 113 en septembre 2004 en accélérant et en entrant en collision le zinc-30 et le bismuth-83. Ils ont réussi à enregistrer trois chaînes de désintégration correspondant aux chaînes du 113e élément en 2004, 2005 et 2012.
Des scientifiques russes et américains ont annoncé la création du 113e élément lors de la synthèse du 115e élément à Doubna en février 2004 et ont proposé de l'appeler Becquerel. Par le nom physicien hors pair Antoine Henri Becquerel (P. Antoine Henri Becquerel ; 15 décembre 1852 - 25 août 1908) - physicien français, lauréat du prix Nobel de physique et l'un des découvreurs de la radioactivité.
Enfin, début 2016, les noms de quatre nouveaux éléments chimiques ont été officiellement ajoutés au tableau périodique. Les éléments portant les numéros atomiques 113, 115, 117 et 118 ont été vérifiés par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC).
L'honneur de découvrir les 115e, 117e et 118e éléments a été décerné à une équipe de scientifiques russes et américains du Joint Institute for Nuclear Research de Doubna, du Livermore National Laboratory en Californie et du Oak Ridge National Laboratory au Tennessee.
Jusqu'à récemment, ces éléments (113, 115, 117 et 118) ne portaient pas les noms les plus sonores d'Untrias (Uut), Ununpentiums (Uup), Ununseptides (Uus) et Ununoctia (Uuo), cependant, dans les cinq mois suivants, les découvreurs des éléments sauront leur donner des noms nouveaux et définitifs.
Les scientifiques de l'Institut japonais des sciences naturelles (RIKEN) sont officiellement reconnus comme les découvreurs du 113e élément. En l'honneur de cela, il a été recommandé que l'élément s'appelle "Japon". Le droit de proposer des noms pour le reste des nouveaux éléments a été donné aux découvreurs, pour lesquels ils ont eu cinq mois, après quoi ils seraient formellement approuvés par le conseil de l'IUPAC.
Il est proposé que le 115e élément s'appelle « Moscovie » en l'honneur de la région de Moscou !
C'est fini! 8 juin 2016 Union internationale en chimie théorique et appliquée, il annonce les noms recommandés pour les éléments 113e, 115e, 117e et 118e du tableau périodique. Cela a été rapporté sur le site Web du syndicat.
L'un des nouveaux éléments superlourds du tableau périodique, le numéro 113, a été officiellement nommé « nichonium » et le symbole Nh. L'annonce correspondante a été faite par l'Institut japonais des sciences naturelles "Riken", dont les spécialistes avaient précédemment découvert cet élément.
Le mot "nikhoniy" est dérivé du nom local du pays - "Nihon".
L'Union internationale de chimie pure et appliquée a approuvé les noms d'un nouvel élément numéroté 113, 115, 117 et 118 - nichonium (Nh), muscovium (Mc), ténessine (Ts) et oganesson (Og).
Le 113e élément est nommé en l'honneur du Japon, le 115e - en l'honneur de la région de Moscou, le 117e - du nom de l'État américain du Tennessee, le 118e - en l'honneur du scientifique russe, académicien de l'Académie des sciences de Russie Youri Oganesyan.